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2016年济南化学中考

时间:2017-04-16 来源:188bet下载 本文已影响 手机版

篇一:2016年山东省济南市初中学业水平化学考试纲要

济南市2016年初中学业水平考试纲要

化学

Ⅰ.命题指导思想

一、命题依据国家教育部颁布的《全日制义务教育化学课程标准》(2011年版)和济南市教育局颁布的《济南市2016年初中学生毕业评价及学业水平考试实施意见》(济教办字〔2016〕7号)。

二、命题以能力测试为主导,着重考查考生对初中化学基础知识、基本技能和基本方法的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决问题的能力,重视理论联系实际,注重考查考生的基本科学素养。

三、命题突出体现新课程理念,立足三维目标的考查,结合我市大部分学校化学教学实际,试题保持相对的稳定性和连续性。

四、命题力求科学、准确、公平、规范,试卷应有较高的信度、效度、必要的区分度和适当的难度。

Ⅱ.考试内容及要求

一、能力要求

1.接收、收集、整合和迁移化学信息的能力

(1)对初中化学课程标准要求的重要基础知识能够正确复述、辨认,并能融会贯通。

(2)能够通过对实际事物、实际现象以及对自然界、社会、生产生活中的化学现象观察,获取有关感性认识和印象,并进行吸收、初步加工、有序存储。

(3)能够从试题提供的新信息中,准确地提取实质性内容,并与已有知识整合,重组为新的知识网。

2.分析化学问题和解决(解答)化学问题的能力

(1)将实际问题分解,运用相关知识,用变化与联系的观点分析化学现象,

采用分析、综合的方法解决一些简单的化学问题。

(2)能将分析解决问题的过程和方法,用正确的化学用语、化学术语、化学语言表达出来,并能对分析、解决问题过程的某些事项细节做出合理的解释。

3.化学实验与探究的能力

(1)了解并初步实践化学实验研究的一般过程,掌握化学实验的基本原理、基本方法和基本技能。

(2)在解决简单化学问题的过程中,运用科学的方法,初步了解化学变化的规律,并对化学现象和化学原理做出科学、合理的说明。

(3)在进行实验探究的基础上,对有关化学问题作出合理的推理和解释。

二、考试内容

考试涉及到的知识与技能为《全日制义务教育化学课程标准》(2011年版)规定的主要内容,并结合学生学习实际情况,适当联系科学技术的发展实际和现实社会中生产、生活的相关内容。能力测试不是基础知识的再现,故不拘泥于所用教材中的知识点。

为便于考查,将各部分知识内容要求的程度由低到高分为三个层次:

(一)化学科学的特点和化学研究的基本方法

1.了解化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门自然科学,其特征是研究物质和制造物质。

2.了解化学科学与技术、生产、社会、生命、生活、能源、环境和信息的相互联系,能从科学价值观的角度,认识和说明化学科学研究的重要意义。

3.了解“绿色化学”思想的含义和重要性。

4.了解与化学有关的安全常识,初步了解相关法律法规。

5.了解化学变化的基本特征,理解反应现象和本质的联系,能正确书写简单的化学反应方程式。

6.知道原子的构成,理解常见原子、离子的简单表示方法及其结构示意图。

7.记住并能书写一些常见元素的名称和符号,能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。

8.理解化学式的意义,能用化学式表示某些常见物质的组成,能用分类的观点研究化学物质 。

9.能说明初中化学中常见的几种元素的化合价,并能进行有关元素化合价的简单运算和推断。

10.能用金属活动性顺序表比较和判断常见金属的化学活动性,能对置换反应能否发生进行判断和说明,能用有关知识能解释日常生活中有关金属的一些现象。

11.了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等净水方法的常用方法。

12.理解相对原子质量、相对分子质量的意义,并能进行相关的简单计算。

(二)化学基本概念和基本理论

1. 知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒,微粒是在不停地运动的。

2. 认识氢、碳、氧和氮等与人类关系密切的常见元素,知道元素的简单分

类,了解元素原子序数的意义。

3. 了解原子的结构,知道原子可结合成分子,分子也可解离成原子,知道同种元素的原子和离子可以互相转化,了解核外电子在化学反应中的作用。

4. 能用元素观、微粒观、运动观解释某些常见物质变化的现象。

5. 理解物理变化与化学变化的区别与联系,形成“化学变化过程中元素不变”的观念。初步形成“一定条件下物质可以转化”的观点,了解利用化学反应可以获得新物质的实质。

6. 认识溶解现象,知道水是最重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂。

7. 了解饱和溶液和溶解度的涵义,理解溶解度曲线的意义,理解一定温度下,溶解度与饱和溶液溶质质量分数的关系。

8. 初步了解晶体及结晶现象。

9. 能说出一些常见的乳化现象。

10. 了解溶液在生产、生活中的重要意义。

11. 能列举生活中一些常见的有机物,认识有机物对人类生活的重要性。

12. 认识物质存在的三种状态,能解释物质三态间转化的微观实质及原因。

13. 能从组成上区分纯净物和混合物,能识别单质和化合物,能从元素组成上认识氧化物。

14. 知道物质发生化学变化时伴随能量变化,认识通过化学反应实现能量转化的重要性。

15. 认识催化剂对化学反应的重要作用。

16.认识化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化反应等常见反应类型,并能用相关知识解释生产、生活中的一些化学现象。

17. 初步了解氧化反应和还原反应的含义,从得氧、失氧角度,初步认识氧

化反应、还原反应的区别及联系。

18. 理解质量守恒定律的内涵,能用守恒的观点说明常见化学反应中物质的质量关系,了解定量研究对于化学科学发展的作用。

(三) 常见元素的单质及其重要化合物

1.了解空气的主要成分,认识空气对人类生活的重要作用。

2.能结合实例说明氧气、二氧化碳的主要性质和用途,知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。

3.了解氢气、一氧化碳的性质和用途,知道氢气、一氧化碳可作还原剂。

4.了解自然界中的氧循环和碳循环的实质及过程。

5.认识水的组成,知道纯水与矿泉水的差异,了解硬水与软水的区别。

6.了解金属的物理特征,能区分常见金属和非金属。

7.知道常见的金属与氧气的反应;了解防止金属锈蚀的简单方法。

8.知道一些常见金属(铁、铝、铜、锌等);了解从铁矿石中将铁还原(本文来自:www.dXF5.com 东 星资 源 网:2016年济南化学中考)出来的方法。

9.了解常见金属的特性及其应用,认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性。知道生铁、钢、铝合金、铜合金等常见的重要合金。

10.知道废弃金属对环境的污染,认识回收金属的重要性。

11.知道常见酸、碱、盐、单质、氧化物的主要性质和用途,认识酸、碱的腐蚀性。了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。

12.认识燃料完全燃烧的重要性,了解使用氢气、天然气(或沼气)、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响,了解选择对环境污染较小燃料的重要意义。

13.认识燃烧、缓慢氧化、爆炸发生的条件,了解防火灭火、防范爆炸的

篇二:2016济南市化学中考题

2016年山东省学业水平考试 济南市

相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32

Cl 35.5 K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 Au 197

1. 下列各变化过程中,只发生了物理变化的是( )

A. 硫雨腐蚀 B. 塑料降解 C. 打制金饰D.电池供电

2. 作为一名中学生,应该选择健康低碳的生活方式。下列有关做法中,不合理的是( ) ...

A. 多喝碳酸饮料替代饮水 B. 坚持将垃圾分类投放

C. 均衡饮食,加强锻炼D. 尽量选择步行和骑自行车出行

3. 正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列有关实验操作的说法中,不正确的是( ) ...

A. 称量氢氧化钠固体时,应将其放在烧杯中称量 B稀释硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌

B. 酒精洒在实验桌上燃烧起来,立即用湿抹布盖灭 D. 加热试管内的液体时,将试管口朝向有人的方向

4. 化学与我们的生产、生活息息相关。以下说法中,不合理的是 ( ) ...

A. 喷洒剧毒农药预防蔬菜虫毒 B. 可用熟石灰处理酸性工业污水

C. 室内用煤炉取暖要严防煤气中毒D. 回收废旧金属有利于环境保护

5. 下图微观粒子的结构示意图,下列关于这两种离子的说法中,完全正确的是 ( )

A. 粒子甲不显电性,粒子乙带正电荷

B. 甲、乙两种微观粒子属于同一种元素

C. 甲、乙两种微观粒子的化学性质均比较稳定

D. 粒子甲是阴离子,粒子乙是原子

6. 下列各说法中,不正确的是 ( ) ...

A. 增大可燃物与氧气的接触面积能促进可燃物的燃烧B. 海水晒盐是通过降温结晶实现的

C. 氧元素在自然界中通过化学变化实现循环D. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子

7. 下图为某化学反应的微观模拟示意图,下列有关该反应的说法中,正确的是( )

A. 反应前后氮元素的化合价没有发生改变B. 该反应不属于置换反应

C. 参加反映的甲、乙两物质的质量比为4�s3 D. 图示中x的值为2

8. 已知某无色溶液X是NaCl溶液、稀盐酸、稀硝酸、Ba(NO3)2溶液四种溶液中的一种,取等量的三份该溶液,分别向其中加入AgNO3溶液、Cu(OH)2 固体、NaOH溶液三种物质中的各一种,产生的现象如下表所述。则该无色溶液X是下列各项中的( )

A. NaCl溶液 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D.Ba(NO3)2溶液

9. 以下实验方案设计中,不能达到实验目的的是 ( ) ..

A. 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸:加入过量的CaCO3固体,过滤

B. 除去NaNO3溶液中混有的少量Na2SO4:加入适量的BaCl2固体,过滤

C. 从H2O2溶液支取O2后的残留物中回收催化剂MnO2:过滤残余物,烘干所得固体

D. 除去铜粉中的少量CuO固体:通入足量的CO气体并加热

10. 将a g镁粉和铁粉的混合物加到b g ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。下列有关说法中,不合理的是( ) ...

A. 滤渣的质量一定大于a gB. 若滤渣中含有单质Fe,则滤液一定是无色溶液

C. 若滤液中的金属阳离子只有Mg2+,则滤渣中一定含有Cu、Fe、Zn金属单质

D. 若滤渣中只含有单质Cu,则滤液中至少含有三种金属阳离子

11. 烧杯中盛有一定质量的FeO和Fe2O3的固体混合物,向其中加入100 g质量分数为7.5%的稀盐酸,恰好完全

反应,得到107 g该温度下的不饱和溶液。下列数据中,与原固体混合物中铁元素的质量分数最接近的是 ( )

A.77.1%B.73.9% C. 70.0% D.56.0%

12从氮气、氢氧化铁、二氧化硫、碳酸钠、氢氧化钾、氧化钙中选取合适的物质,将其化学式写在下列横线上。 ⑴ 空气中含量最多的气体________________ ⑵ 一种难溶性的盐__________________

⑶ 一种可导致酸雨的氧化物_________________ ⑷ 一种难溶性的碱__________ ______ _

13.(4分)坚持绿色发展,建设生态文明。保护生态环境,共建美丽家园,公民责无旁贷。

(1) 一种环保型材料被塑胶跑道工程广泛应用,合成这种新材料的原材料是二甲苯烷二异氰酸酯,其分子式为C15H10N2O2,在该物质的中,碳、氮两元素的质量之 (填写最简整数比)。

(2) 在烧烤的肉类食物中,还含有强致癌物质二甲基亚硝酸铵(C2H6N2O)和苯并(a)芘(C20H12)。这两种物质中所含氢元素的质量分数是前者_____后者(填写“大于”“小于”“等于”之一)

(3) 在点燃的条件下,天然气在空气中燃烧的化学方程式

(4) 烟草中含有剧毒物质尼古丁(C10H14N2),“冰毒”(C10H15N)是一种毒性强烈的毒品。下列有关说法中,正确的是(填写序号A、B、C、D之一)。

①公共场所吸烟不影响他人健康 ②尼古丁和“冰毒”性质相同 ③尼古丁和“冰毒”所含元素种类相同 ④吸毒人员对毒品的依懒性难以戒除 ⑤“冰毒”能使人兴奋,但千万不可尝试

A. 只有①②⑤B. 只有①②④ C. 只有②③④ D. 只有③④⑤

14.“长征七号”运载火箭由液氧和煤基航天煤油发动机作为动力源,技术性能达到国际先进水平。

(1)液氧在一定条件下变成氧气,下列有关说法中不正确的是(填写序号A、B、C、D之一)。 ...

①物质的化学变化保持不变 ②变化过程中物质吸收能量 ③分子间的距离增大相同 ④由单个原子变成了分子 ⑤发生了化学变化 A.只有①②B. 只有④C. 只有②③ D. 只有④⑤

(2)“长征七号”所用燃料是煤基航天煤油,其分子式可用CH3(CH2)nCH3来表示(式中n=8~16),有关叙述中正确的是 (填写序号A、B、C、D之一)。

①煤天航油属于无机物 ②由煤炭制取航天煤油属于化学变化 ③航天煤油中含多种分子 ④CH3(CH2)8和CH3CH3(CH2)16CH3的性质有差异

A. 只有①② B. 只有①②④ C. 只有②③④ D. 只有③④

(3)该发动机工作时发生的反应为:CH3(CH2)nCH3+3n?7O2点燃(n+2)CO2+(n+3)H2O,则该反应属于 2

反应(填写“化合”“分解”“复分解”“氧化”“置换”之一)。

(4)煤基航天煤油被称为无毒清洁燃料,理由是 。

15.小涛同学为研究济南趵突泉和小清河水质状况,进行了系列探究实验。

(1)小涛同学从趵突泉中取水样过滤,取澄清滤液大约5 mL置于洁净的小烧杯中,用酒

精灯加热,慢慢蒸发,水分蒸干后,观察到烧杯底部有少许白色的固体残留,其原因

是 。

(2)小涛同学到排污口处取水样,用pH试纸检测该水样的酸碱性,正确的操作方法

是 。

(3)在进行温度对物质溶解性影响的实验时,按以下步骤进行操作(溶解度曲线如图):

①在t ℃时,分别取3.62 g硝酸钾固体和3.62 g氯化钠固体放入A、B两支试管中,加水至固体都恰好完全溶解,此时B试管中氯化钠溶液的质量为 g(计算结果精确至0.01 g )。

②将A、B试管分别置于盛有等质量水的甲、乙两烧杯中(如图),向甲烧杯的水中加入3药匙硝酸铵固体,向乙烧杯的水中加入3药匙氢氧化钠固体,搅拌至固体完全溶解,A中 (填写“有”“无”之一)晶体析出,此时,A、B两试管内溶液中溶质的质量分数比较为A B(填写“大于”“等于”“小于”之一)。

16.(7分)下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器),某化学小组的同学欲利用其进行下列各化学实验。

(1)用锌和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气,然后进行氢气的可燃性实验。 ..

①制取氢气所发生反应的化学方程式为。

②进行氢气的可燃性试验,点燃氢气前,一定要。

(2)以石灰石和稀盐酸为原料,在实验室中制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。按照要求设计实验装置、....

连接仪器,并检验装置的气密性。

①所选仪器的连接顺序为(从左至右填写仪器序号字母)(提示:挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。

②二氧化碳能够扑灭木材着火的根本原因是下列的A、B、C、D之一)。

A. 二氧化碳密度比空气大B. 二氧化碳降低了可燃物的着火点

C. 二氧化碳既不能燃烧,也不支持燃烧D. 二氧化碳能与水反应

(3)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂),制取氧气,并对某种塑料试样的组成元素进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H、O三种元素),所选仪器按“B→A1→E→A2→C碱石灰干燥管”的顺序连接,(A1、A2

为浓硫酸洗气瓶),实验前检验气密性。使一定量的该塑料碎屑在纯氧气中充分燃烧,观察现象,收集数据

(假设发生的化学反应都充分反应)。

①洗气瓶A1、A2都吸收水分,其作用的不同之处是。

②仪器E的大玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为m g,塑料试样充分燃烧后,测得仪器A2的质量增加a g,

仪器C的质量增加b g,则在该塑料试样中氢、碳元素的质量之比为:氢元素的质量�s碳元素的质量= �s (计算结果用含a、b的代数式表示)。

17.(7分)实验室中有一瓶无色溶液A,已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl或两者之一,另有一固体混合物B,其中可能含有NH4Cl、MgSO4、NH4NO3、CuO四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。

..................

(1)气体C的化学方程式是__________________。

(2)根据实验现象,可以证明无色溶液A中,一定存在的金属阳离子有_______种。

(3)根据上述实验现象推理,在固体混合物B中,肯定存在的物质是__________(填写化学式)。在无色滤液F...

中,一定存在的酸根阴离子有_____________(填写离子符号)。

(4)写出步骤4中所发生反应的化学方程式:______________________________________。

(5)根据上述实验现象,在固体混合物B里,所述四种物质中,还不能肯定是否存在的物质是_________(填写化学式),得出此结论的理由是_______________________________________________。

18.(7分)某同学对金属元素及金属材料进行系列研究。

(1)人类文明与金属材料的发展应用关系十分密切。下列三种金属合金

中,直到近代才得以应用的是(填写序号之一)。

①铜合金 ②铝合金③铁合金

(2)孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],以其为原料的炼铜

①Cu2(OH)2CO32↑+H2O

②Cu2(OH)2CO3+H2SO4===2CuSO4+CO2↑+3H2O以上两种方式,再通过一步

反应都可得到单质铜,其中不属于湿法冶铜的是 (填写①、②之一)。 ...

(3)已知碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]难溶于水,现取33.3 g的碱式碳酸铜固体,放入干净的烧杯中,逐渐滴入溶质质量分数为10%的H2SO4溶液,滴入该H2SO4溶液的质量和反应产生气体的质量关系曲线如图所示。

①当滴入上述H2SO4溶液196 g(即图中A点)时,烧杯内溶液中的溶质质量为 g。

②当滴入上述H2SO4溶液294 g(即图中B点)时,试通过计算,求此时所得不饱和溶液的质量。(计算结果精确至0.1 g)

篇三:2016年济南市槐荫二模化学试题

2016年初三学业水平阶段性调研测试

物理、化学试题(2016.5)

注意事项:

1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷共4页,满分为60分;第Ⅱ卷共8页,满分为90分。本试题共12页,满分150分,考试时间为120分钟。

2.第Ⅰ卷为选择题,选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的正确答案标号涂黑。第Ⅱ卷为非选择题,用蓝黑色钢笔或圆珠笔直接答在答题卡上。作图题可用铅笔作答。

第Ⅰ卷(选择题 共22分)

一、单项选择题(本大题包括11题,每小题2分,共22分。每小题给出的四个选项中,只有一个选项最符合题目的要求)

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31

S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137

1. 化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。生活中的下列变化中,属于物理变化的是

A.蜡烛燃烧 B.金属生锈 C.灯泡发光D.光合作用

2. “珍惜地球资源,改变发展方式”是当今世界的共识。针对这一主题,下列说法正确的是

A.地球上水含量非常丰富,无需节约,可以任意使用

B.“西气东输”输送的是CO,它是一种清洁能源

C.煤、石油、天然气属于可再生资源,取之不尽、用之不竭

D.世界上没有真正的垃圾,只有放错地方的资源

3. 在粗盐提纯的实验中,下列操作中,正确的是

4.根据你的生活经验和所学的化学知识,判断下列做法能达到目的的是

A.用灼烧闻气味的方法区分羊毛线和棉线

B.煤炉上放一盆水,就能防止一氧化碳中毒

C.经常用水冲洗自行车,可以防止生锈

D.用氢氧化钠固体来除去二氧化碳中的水蒸气

5. 下列对相应微粒的描述中,不正确的是...

1 + 8 8

A.易失电子B.化学性质稳定 C.易形成阳离子D.带正电荷

6. 分析推理是化学学习过程中的常用方法,下列推理中,正确的是

A.置换反应中有单质生成,所以有单质生成的反应一定属于置换反应

B.分子、原子可以构成物质,所以物质一定是由分子、原子构成的

C.在同一化合物中,金属元素显正价,所以非金属元素一定显负价

D.化合物是含不同元素的纯净物,则含不同种元素的纯净物一定是化合物

7. 甲烷和水反应可以制备水煤气(混和气体),其反应的微观示意图如下所示:

根据以上微观示意图得出的结论中,正确的是

A.水煤气的成分是一氧化碳和氧气

C.反应前后氢元素化合价没有发生变化 B.反应中含氢元素的化合物有三种 D.反应中甲和丙的质量之比为4:7

8. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),下列拟定的实验方案可行的是

A.KCl溶液(CaCl2)――通入过量的CO2气体,过滤

B.铜粉(CuO)――加入过量的稀硫酸,过滤

C.NaCl溶液(Na2CO3)――加入适量的澄清石灰水,过滤

D.CaO粉末(CaCO3)――加入适量水,溶解,过滤

9.比较、推理是化学学习常用的方法,以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素,其中推理不合理的是

10. 将一定质量金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中,充分反应后溶液呈无色;继续向

烧杯中加入一定量的硝酸银溶液,待充分反应后过滤,得蓝色滤液和滤渣。根据实验分析,以下结论错误的是

A. 金属活动性顺序:M>Cu>Ag

C. 滤渣中一定含有Ag和Cu B. 滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+ D. 向滤液中滴加稀盐酸,可能产生白色沉淀

11.现有9.4gCaCO3和K2CO3的固体混合物,测得其中含有氧元素的质量为3.6g,将该混合物

与100g稀盐酸混合,恰好完全反应。则最后所得不饱和溶液的质量为 A.105g B.106.1g C.107.6g D.108.3g

第Ⅱ卷(非选择题 共38分)

27.(4分)化学在我们身边。请从按要求从氮气、浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钡、碳酸氢钠、氢

氧化铜中选择一种合适的物质,将其化学式填写在下列横线上。 ...

(1)易挥发的酸;(2)可充入食品包装袋中防腐的物质是 ; (3)难溶于水的碱是 ;(4)蒸馒头用的发酵粉中含有的盐是

。 28.(4分)自2014年兰州市“4・11”自来水中有毒物质苯(C6H6)超标事件以来,人们开始更加科

学的关注自来水饮用安全问题。自来水厂净水过程的主要操作流程如下图:

问题:

(1)上述过程中活性炭的作用X 是 作用。

(2)在氯气、苯(C6H6)和活性炭三种物质中,属于有机物的是 。

12H2O]中,所含非金属元素共有 (3)絮凝剂明矾[KAl(SO4) ・

(4)家用净水器能够利用膜法去除水中的重金属等杂质离子,吸附法吸收多余的氯,达到

进一步净化饮用水的目的。 若利用化学实验方法检测净化后的水中是否含有氯离子,

A. 烧碱 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 生石灰 泥沙 12H2O],消毒剂中有液氯(Cl2)友情提示:常用的絮凝剂是明矾[KAl(SO4)2・。试回答下列

29.(4

分)2016年全国两会对我国的水、大气、土壤污染治理给予了高度关注。

(1)高铁列车车厢是密闭的空间,因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要。

高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠中铁元素 的化合价为;

(2)汽车方便了人们的出行,使用甲醇(CH3OH)作为汽车的燃料,可以减少汽车尾气带

来的空气污染。写出甲醇完全燃烧的化学反应方程式 ;该反应属于 “分解”“化合”“置换”“复分解”“氧化”之一)。

(3)工厂化石燃料燃烧的废气和汽车尾气除了污染大气外,还是导致酸雨的重要原因,请

简述酸雨的形成过程 。

30.(5分)(1)海洋是个“聚宝盆”其中蕴含大量的镁元素,从海水中提取金属镁的过程如下图

所示:

(1)在上述转化过程中发生中和反应的是(填反应顺序号)。海水中本身就含

有氯化镁,则①、②两步的作用是 。

(2)我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法“,是向滤出NaHCO3晶体后

的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末,析出可用作肥料的NH4Cl。

NH4Cl和NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。

①写出一条P点表示的意义。

②若把t1℃时NH4Cl和NaCl的饱和溶液,均升温到t3℃,

则t3℃时NH4Cl溶液的溶质质量分数NaCl溶液

的溶质质量分数(填“大于”、“小于”、“等于”之一)。

③t1℃时,一小试管内盛有NH4Cl的饱和溶液,试管底部还存有少许NH4Cl固体,将 小试管放入盛有水的烧杯中,现将多量的NaOH固体加入烧杯内的水中,小试管内

的固体物质逐渐溶解,原因是 。

31.(7分)下图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器,某校化学兴趣小组的同学欲用它们完成如下探究实验。试根据题目要求回答下列问题:

A BC DEF

气。

①所选仪器的连接顺序为_______________(填写仪器序号字母)。

②制取氧气的化学方程式为______________________________。 (1)在实验室中,若以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂),制备并收集一瓶干燥的氧..

③用排空气法收集气体时,检验集气瓶内收集满氧气的方法是 。

(2)用一氧化碳气体(含少量二氧化碳)测定质量为Wg的某氧化铁样品中含Fe2O3的质量分

数(假设杂质不挥发,也不发生反应)。所选仪器的连接顺序为:混合气体→A1→C→B→A2。试回答下列问题:(假设过程中氧化铁全部参加反应;仪器A1、A2 和C吸收气体完全)。 ①仪器C的作用是 。

②实验中,欲通过测量反应前后盛有氢氧化钠溶液洗气瓶的质量变化,来计算氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数。若测得仪器A1的质量增加m g,仪器A2的质量增加n g,则该氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数是(计算结果可为分数形式)。

③实验过程中,在其他操作正常的条件下,欲通过测量反应前后B处大玻璃管的质量变化,来计算氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数。若不连接仪器A1,则测算结果与实际值相比较将 (填“偏小”“偏大”“不受影响”之一)。

④对于该实验方案设计还存在不完善之处,你的具体改进方案是 。

32.(7分)某化学兴趣小组的同学欲探究某固体混合物A的成分,已知A中可能含有NH4Cl、

FeCl3、Na2SO4、Ba(NO3)2四种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究,观察实验现象,并加以分析推理(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 ..................

I.取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中,向其中加入适量NaOH溶液,搅拌,待烧杯中物质充分反应后,生成气体B,并同时得到红褐色沉淀C和滤液D。

Ⅱ.另取一定质量的该固体混合物A,放入另一盛有足量水的洁净烧杯中,充分搅拌,得澄清溶液,然后向该溶液中加入适量H2SO4溶液,搅拌,待烧杯中物质充分反应后,过滤,得溶液E和白色沉淀F。

III.将上述反应所得滤液D和E充分混合,再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液,待充分反应后,过滤,得溶液G和沉淀H。

Ⅳ.根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理,填写以下空白:

(1)在常温下,气体B通入无色酚酞试液显色,沉淀H是(写化学式)。

(2)写出步骤I中生成红褐色沉淀C的化学方程式: 。

(3)滤液D中,肯定存在的酸根离子是 。

(4)步骤Ⅱ的溶液E中共存在 种溶质。

(5)固体混合物A中,肯定不存在的物质是(写化学式) ,得此结论的

理由是。

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